四氧化三铁中的铁，是两个三价铁和一个二价铁，氧化还原反应，可以看一下这38届国初对于绿锈的那道题

以锌这个例子来看，放入氯化亚铁和氯化铜混合溶液中，是优先置换出金属铜，铜离子被置换完毕后，如果还有锌过量会缓慢再置换铁

其实我也一直想问：如果两个反应同时满足条件，是一起发生还是有顺序？如何判断？

电子得失只能是整数，所以不可能存在简单的类似Fe0.8+离子，但原子簇中原子可以显分数价态，比如Al₄²⁻离子中铝显负二分之一价，但其中总的电子依旧是整数个。四氧化三铁只是正二价与正三价铁的混合，并不存在分数价态的离子

氧化性强弱:CuO₂⁻＞FeO₄²⁻＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺，而且正一价铁一般碰不到，正一价铜在溶液中无法以简单的Cu⁺存在。

反应会同时进行，不过铁被置换出来又能置换铜，所以一般简化成为只置换铜，除非铜离子都反应完了。
另外有些氧化剂放一起也会直接反应，比如威猛+84会出现黄绿色气体

你没学过氧化还原里的强者优先规则吗

电子还能有0.8个的？

铁的常见氧化态：+2、+3

还原剂先和氧化性强的氧化剂反应。
一般认为Fe²⁺和Fe不反应。
不会有带非整数电荷的离子。除夸克外的带电粒子所带的电荷都是元电荷的整数倍。
Fe₃O₄里的铁是两个Fe(III)和一个Fe(II)。