请教几个高中化学题目

某条件下锌和硝酸反应时的物质的量子之比为2:5.此时此刻硝酸的还原产物是?有几种情况?

某条件下锌和硝酸反应时的物质的量子之比为2:5.此时此刻硝酸的还原产物是?有几种情况?

根据氧化还原反应中化合价升高和降低的数目相等，有2molZn发生反应是化合价升高2*2=4，同时生成2molZn（NO3）2；也就是有4mol的HNO3化合价没有发生改变，有1mol的HNO3化合价发生改变，根绝化合价降低数目=化合价升高数目=4，可知N元素的化合价从+5降到+1，产物中N的氧化物中N的化合价为+1，既为1\2mol的N2O。该反应的化学方程式为2Zn+10HNO3=2Zn（NO3）2+1\2N2O+2\5H2O

mg铁屑与含有ngHNO3恰好完全反应,若m:n=1:4.该反应的化学方程式为?求详解!
都是一种类型的题,但就是不会.谁能教教我怎么掌握解题方法.

方程式的左边我会.右边我就不知道了