从高中化学开始讲起吧
先说物质的量，需要我们记忆的就是一串公式，总结如下：
n=m/M=N/NA=V/Vm=cV
前两个适用于任何物质，任何状态，不受温度压强影响
第三个只有在标况的时候，才能使用Vm=22.4L/mol
第四个公式是乘法，c是物质的量浓度，V是溶液体积，n是溶质的物质的量

看来这个帖子注定要沉掉的，我还是自己努力努力吧！

氧化还原：升失氧，降得还
在反应物中：失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。
得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低。
在产物中：被氧化的产物叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。
被还原的产物叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低了。
氧化还原反应分歧化反应、归中反应等类型歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。
归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理。
置换反应一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应和化合反应也是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。