这是我假期中学习化学的小总结，可能大家觉得很简单。
站在学生认识是由浅入深的角度上，今天我想说说关于含氧酸的元数。
在初中，我们学习酸时，通常会对酸进行分类，有一种分类方法，是按照酸是否含有氧分：
含氧酸，如亚硫酸H2SO3、偏磷酸HPO3、甲酸HCOOH等；
无氧酸，如氢硫酸H2S、氢溴酸HBr等。我们在此只讨论含氧酸的元数。
还有一种分类方法，是按照酸的元数分：一元酸、二元酸、及多元酸。我们看待某一种酸的元数，仅看酸的分子式当中的氢原子的数目，如HClO、HNO3（一元酸）H2SO4、H2CO3（二元酸）H3PO4（三元酸）等。
到了高中，我们发现一些酸是不能在按照初中的判别方法进行判断，如：
H3PO3（亚磷酸，不是三元酸）、CH3COOH（乙酸，不是四元酸）、C17H35COOH（硬脂酸，不是三十六元酸）。。。。。。这时，我们就有了新的探讨——我们重新认识酸的元酸，更准确的表述为：把某个酸中与中心原子相连的羟基（-OH）的个数称为酸的元数。
这样，我们就必须通过酸的结构才可知道元数：
（1）在亚磷酸H3PO3中，P有两个羟基-OH 与之相连，有一个氢原子与P直接相连，有一个氧原子以双键的形式与P相连。故为二元酸！
（2）在CH3COOH乙酸中，分为一个甲基CH3-和一个羧基-COOH，羧基中只有一的羟基，所以，乙酸是一元酸！
（3）C17H35COOH硬脂酸，情况类似乙酸，只有一个羧基，即只含一个羟基，故也是一元酸！
至此，我们可以说，我们对于酸的元数认识深化了。我们借助结构的分析了解酸的解离性，得到对酸的元数的较为准确和深刻的认识。可是我们对于酸的元数的认识过程不能就此结束，有一种酸H3BO3，在他的结构中有三个羟基与B原子直接相连，但是它却不是三元酸，而是一元酸，它与水的反应如下：
B(OH)3 + H2O = B(OH)4- + H+
这个反应比较特殊，这是因为硼原子的缺电子性质决定的，B接受H2O中OH-中O上的电子对，形成一个配位四面体，同时生成氢离子，而水溶液显弱酸性，这样的反应只发生一步，故硼酸是一元酸。
这又是认识的进步。
所以我们在判断酸的元数的时候，应当看的，不仅是与中心原子相连的羟基的数目，还要看能够电离的羟基的数目！！
我们来看看乙酸~~
乙酸中的甲基上的氢原子不电离，因为在水中，碳氢键键能很大，不易解离，而羧基中的羟基，在水分子的作用下，易于解离，因为羰基的吸电子性很强，以致羟基的电子云偏向羰基碳的趋势增大，于是羟基的氢氧键的极性增大，更易解离！
我们再来看看硼酸~~~
由于B的电负性较小，所以H3BO3分子中的O-H键的极性小，不易电离出质子。而H3BO3分子中B原子的价层电子仅为6个，因而是缺电子化合物，在水中易受到有孤对电子的H2O的进攻形成B(OH)4-离子，同时产生氢离子，使H3BO3仅为一元酸。
总结：
1.氢数未必等于含氧酸中可以电离的羟基的数目；
2.有时候酸显酸性的原因未必是酸分子本身电离；
3.连在中心原子上的羟基未必电离；
4.判断含氧酸的元数的时候,应以体系中电离的羟基总数作为酸的元数！
谨以此文献给广大中学生朋友，望斧正！
站在学生认识是由浅入深的角度上，今天我想说说关于含氧酸的元数。
在初中，我们学习酸时，通常会对酸进行分类，有一种分类方法，是按照酸是否含有氧分：
含氧酸，如亚硫酸H2SO3、偏磷酸HPO3、甲酸HCOOH等；
无氧酸，如氢硫酸H2S、氢溴酸HBr等。我们在此只讨论含氧酸的元数。
还有一种分类方法，是按照酸的元数分：一元酸、二元酸、及多元酸。我们看待某一种酸的元数，仅看酸的分子式当中的氢原子的数目，如HClO、HNO3（一元酸）H2SO4、H2CO3（二元酸）H3PO4（三元酸）等。
到了高中，我们发现一些酸是不能在按照初中的判别方法进行判断，如：
H3PO3（亚磷酸，不是三元酸）、CH3COOH（乙酸，不是四元酸）、C17H35COOH（硬脂酸，不是三十六元酸）。。。。。。这时，我们就有了新的探讨——我们重新认识酸的元酸，更准确的表述为：把某个酸中与中心原子相连的羟基（-OH）的个数称为酸的元数。
这样，我们就必须通过酸的结构才可知道元数：
（1）在亚磷酸H3PO3中，P有两个羟基-OH 与之相连，有一个氢原子与P直接相连，有一个氧原子以双键的形式与P相连。故为二元酸！
（2）在CH3COOH乙酸中，分为一个甲基CH3-和一个羧基-COOH，羧基中只有一的羟基，所以，乙酸是一元酸！
（3）C17H35COOH硬脂酸，情况类似乙酸，只有一个羧基，即只含一个羟基，故也是一元酸！
至此，我们可以说，我们对于酸的元数认识深化了。我们借助结构的分析了解酸的解离性，得到对酸的元数的较为准确和深刻的认识。可是我们对于酸的元数的认识过程不能就此结束，有一种酸H3BO3，在他的结构中有三个羟基与B原子直接相连，但是它却不是三元酸，而是一元酸，它与水的反应如下：
B(OH)3 + H2O = B(OH)4- + H+
这个反应比较特殊，这是因为硼原子的缺电子性质决定的，B接受H2O中OH-中O上的电子对，形成一个配位四面体，同时生成氢离子，而水溶液显弱酸性，这样的反应只发生一步，故硼酸是一元酸。
这又是认识的进步。
所以我们在判断酸的元数的时候，应当看的，不仅是与中心原子相连的羟基的数目，还要看能够电离的羟基的数目！！
我们来看看乙酸~~
乙酸中的甲基上的氢原子不电离，因为在水中，碳氢键键能很大，不易解离，而羧基中的羟基，在水分子的作用下，易于解离，因为羰基的吸电子性很强，以致羟基的电子云偏向羰基碳的趋势增大，于是羟基的氢氧键的极性增大，更易解离！
我们再来看看硼酸~~~
由于B的电负性较小，所以H3BO3分子中的O-H键的极性小，不易电离出质子。而H3BO3分子中B原子的价层电子仅为6个，因而是缺电子化合物，在水中易受到有孤对电子的H2O的进攻形成B(OH)4-离子，同时产生氢离子，使H3BO3仅为一元酸。
总结：
1.氢数未必等于含氧酸中可以电离的羟基的数目；
2.有时候酸显酸性的原因未必是酸分子本身电离；
3.连在中心原子上的羟基未必电离；
4.判断含氧酸的元数的时候,应以体系中电离的羟基总数作为酸的元数！
谨以此文献给广大中学生朋友，望斧正！
