工业制ＢａＳ的方法是:混合重晶石粉(主要成分是ＢａＳＯ4)和煤粉(质量比为4∶1)于1120℃加热一段时间,却后粉碎,溶于水、除杂,蒸浓、冷却析出ＢａＳ·6Ｈ2Ｏ晶体[无机化学丛书,第二卷,75-76页,科学出版社90)],因此,不宜用“—”表示其溶解性。可能是因为有文献报道[Ｓｉｄｇｗｉｃｋ,Ｃｈｅｍｉｃａｌｅｌｅｍｅｎｔｓａｎｄｔｈｅｉｒｃｏｍ ｎｄｓ,ＶｏｌＩ,ｐ.251(1950)]:因ＢａＳ水解并能分离得到Ｂａ(ＯＨ)(ＳＨ)化合物,所以溶解性标以“—”。按,Ｎａ2Ｓ解也很强,0.1ｍｏｌ/Ｌ溶液的ｐＨ接近13,因能从溶液中析出Ｎａ2Ｓ·ｘＨ2Ｏ(ｘ=6,9)晶体,而不是ＮａＯＨ、ＮａＳＨ混合物,所以溶解性表中对Ｎａ2Ｓ标以“溶”。ＭｇＳ溶于水形成Ｍｇ(ＯＨ)(ＳＨ),加热释出Ｈ2Ｓ,所以它的溶解为“—”,ＭｇＳ的这个性质和Ａｌ2Ｓ3近似,只是Ａｌ3+水解倾向强于Ｍｇ2+和Ａｌ(ＯＨ)3溶度积显著小于Ｍｇ(ＯＨ)2据见表),所以,Ａｌ2Ｓ3遇水完全水解。和Ａｌ2Ｓ3相似的有Ｃｒ2Ｓ3。Ｆｅ3+的水解倾向(Ｋｈ=6.5×10-3)强于+、Ｃｒ3+,再若当ｐＨ不高时,Ｆｅ3+能氧化Ｓ2-,遇水可能发生Ｆｅ2Ｓ3=2ＦｅＳ+Ｓ,所以溶解性表标以“—”。,Ｓｎ2+、Ｈｇ2+的水解倾向强于Ａｌ3+(数据见表),由于ＳｎＳ、ＨｇＳ为难溶物,可忽略溶解了的、极微量溶质的水作用,所以溶解度表上对ＳｎＳ、ＨｇＳ标以“不”。读者很熟悉ＢｉＣｌ3、Ｂｉ(ＮＯ3)3溶于水,水解生成ＢｉＯＣｌ(ＫＳＰ=×10-10)、ＢｉＯ(ＮＯ)(ＫＳＰ=2.5×10-4)沉淀,但Ｂｉ3+却能和Ｓ2-形成极难溶的Ｂｉ2Ｓ3沉淀,因此在溶解性中分别标以“—”“—”和“不”。

表1

-------一级水解常数---溶度积：氢氧化物——硫化物———
Ｍｇ2+   3.8×10-12            1.8×10-11  -----
Ａｌ3+   7.2×10-6             1.3×10-33  -----
Ｃｒ3+   9.8×10-5              6×10-31   ----               
Ｓｎ2+   5.0×10-5             1.4×10-27  1×10-26   
Ｈｇ2+   2.0×10-4               -------   4×10-54  
Ｂｉ3+   2.6×10-2               -------  1.6×10-92