Fe(OH)2是白色胶状沉淀,它的化学性质很活泼,在生成的瞬间部分被氧化而使沉淀变为灰绿色。若长期暴露在空气中则全部被氧化,变成红褐色的Fe(OH)3。为了使学生看到纯正的Fe(OH)2,往往采取措施减少氧化剂(主要是氧气)对Fe(OH)2的氧化作用。本文拟从沉淀陈化对Fe(OH)2性质的影响的角度,对Fe(OH)2的制取做一些探讨。1　灰绿色沉淀是什么物质[实验1]取3支试管并将其编号,在每支试管中加入同浓度、等体积的NaOH溶液,然后向1号试管中加入新制的FeSO4溶液,向2号试管中加入混有微量Fe3+的FeSO4溶液,向3号试管中加入混有少量(比微量略多)Fe3+的FeSO4溶液,结果3支试管中的沉淀都呈现绿色,1号试管中颜色最浅,呈灰绿色,2号试管中略深一些,3号试管颜色最深,呈暗绿色。这个实验说明沉淀的绿色与Fe3+的存在密切相关。[实验2]在2支试管中分别制得Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀,然后将二者混合,混合后的沉淀主要呈现Fe(OH)3和Fe(OH)2的混和色,并不呈现绿色。这个实验说明绿色沉淀不是Fe(OH)2和Fe(OH)3的简单混合物,而是有特定组成的一种特殊物质。有资料称其组成为Fe(OH)2·2Fe(OH)3,这是一种混合型氢氧化物[1]。2　沉淀陈化对Fe(OH)2性质的影响Fe(OH)2的化学活性很强,很容易被氧化为Fe(OH)3,但这种活性只有在Fe(OH)2刚生成时才比较明显,放置片刻这种活性就会降低。Fe(OH)2在刚生成时为白色,但瞬间就变为灰绿色。这一过程进行得非常快,持续时间很短。沉淀的绿色没有随时间延长而明显加深,灰绿色可以保存很长时间。造成这种情况的原因可能是:(1)溶液中溶解的氧气减少,(2)Fe(OH)2的活性降低。下面的实验可以说明氧化反应的停止主要是后者不是前者。在试管中先制得Fe(OH)2沉淀,沉淀为灰绿色,放置片刻,然后向其中通入空气,结果显示沉淀的灰绿色没有明显变化。像Fe(OH)2这样的经放置化学活性降低的现象称为沉淀陈化。3　利用沉淀陈化制取较纯的Fe(OH)2在大试管中加入3至5mLNaOH溶液并加热至沸腾。加热是为了尽量减少溶在NaOH溶液中的氧气,同时也为了提高溶液的温度,使生成的Fe(OH)2在较高温度下尽快陈化。然后用长滴管吸取1mL左右新制的FeSO4溶液,并将滴管插入NaOH溶液内部,慢慢(切记!!)将FeSO4溶液加入到NaOH溶液中,生成的Fe(OH)2沉淀为灰白色,而且可保持很长时间不改变颜色。