原子结构
物质进行化学反应的基本粒子是原子，化学变化中原子核不发生变化，只有原子核外电子运动状态发生变化。综上，研究原子结构就是研究原子的电子结构。
第一节原子和分子
1.1803年英国化学家道尔顿提出原子论，且有简单原子与复杂原子。1811年，阿弗加德罗在此基础上提出分子概念即复杂原子
原子：构成物质的最小微粒。
分子：组成物质的独立存在自由运动的原子团（原子间通过化学键组成分子，化学键：一种力）
2.原子结构： 中子（不带电）
原子核
原子（中性） 质子（带正电）
质子数=中子数
核外电子（带负电）
原子半径约为10-10m,同时核集中了原子99.95%的质量，电子的质量忽略不计。
即：相对原子质量=相对原子核质量=中子数+质子数
3.元素：具有相同电荷数的一类原子称为同一种元素。
4.核素：具有特定的质子数和中子数的一类原子称为一种核素用符号AZX表示。A=N+Z
5.同位素：原子序数相同而中子数不同的核素互称为同位素，如11H，21H,31H。
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
练习：1.某种元素的原子核内有81个质子和124个中子，问：该元素的原子序数和近似相对原子质量是多少？写出该核素的完整符号，包括化学符号、原子序数、质子数和中子数。
2.氢和氧各有多少同位素？
3.118号在周期表中位置？