催化剂

简单解释一下，化学反应是靠微观粒子间的有效碰撞实现的
以分子为例把
分子时刻在做无规则运动，有可能碰撞在一起，有可能发生反应
但并不是所有的碰撞都能发生反应，需要足够的能量和合适的取向
打个比方，手拿两只粉笔相撞，轻轻撞怎么都不能断开（断开就比作反应），粉笔的两端相撞，很大劲也不断，只有粉笔中间相撞（合适的取向），还要用力（能量），粉笔就会断开，反应就发生了
普通分子，获得一定的能量，可以发生有效碰撞（可以发生反应的碰撞）的分子就变为活化分子，这些获得的能量就是活化能
普通的反应需要很多活化能
使用催化剂，就是改变反映途径，降低活化能
举个例子，a分子需要1000kj的活化能才能发生A反应
现在加入催化剂，a分子和催化剂只需500kj的活化能就能发生B反应，B反应的生成物又继续发生其他反应，最后又生成A反应的生成物，并且重新生成催化剂。相当于a分子发生A反应，催化剂不变，所需的活化能从1000到500，使反应更容易发生，这就是降低反应所需的活化能，也是催化剂的实质