表示没看懂什么意思。。。

会。概率。跃迁？
----我就一过路小新人

这是大学的吧，我们去年学的。肯定会，但你所说的是两个概念，基态原子的电子分布是根据泡利不相容原理，能量最低，洪德规则来判断，就是电子排布，出现的几率，用电子云来解释，

电子是不可分辨的，在多电子体系中不能说一个电子就是1s电子或者2s电子。
轨道也不是真的像是环形的一圈一圈的，只是这个电子出现的位置的几率分布
所以不存在什么“轨道的中间部分”
然后楼上各种胡说八道的我也不知道什么心态

会 电子接受能量会跃迁

╮(╯▽╰)╭后排膜拜六楼

@郭嘉945 乱说的给几天冷静冷静吧

如果是对应轨道里电子概率密度峰值的半径，印象里2s轨道靠近原点的那个峰似乎还是在1s轨道峰的外侧吧……没法像4s绕过3d那样钻进去。

什么玩意。。。

轨函。。

只是概率小罢了

电子全同不可区分，随意交换都没问题
　　　______就像这首歌唱的一样，陪你走过每个美好时光，这首歌儿因你在这唱响。

高中学过电子云的应该都明白了。。2S和1S的定义只是指一个该能级电子出现概率超过90%的区域，注意是区域，所以2S的电子也是有概率出现在1S内的