水里面氢离子浓度是很低的，醋酸里氢离子浓度高。加水相当于稀释醋酸，氢离子浓度会减小

醋酸是弱酸，不完全电离，醋酸溶液里有醋酸分子氢离子和醋酸根离子，如果加水的话，原来溶液中的醋酸分子可以继续电离出氢离子和醋酸根离子。。。。。。。楼主懂了吗

因为加水是稀释，右边氢离子浓度减小，平衡右移

水中的氢离子在这种情况下是几乎可以忽略不计的…就是算上氢离子，那么原本溶液的浓度也减小了。所以还是要向电离方向移动

HAc酸性再弱也比H2O强得多
人家好歹是弱酸
HAc+H2O=(H3O+)+Ac-
H2O↑，HAc水解加强，解离程度加强
——但注意不一定H+的浓度（注意是浓度）就会提高

这个问题，和50度水加40度水为什么温度降低了是一个意思

水电离常数貌似是10的负14次方数量级的

高中最难的几个地方之一，有点耐心，这东西套路深

是这样，H离子变多是没错，但是H离子的浓度没有变高。加入水后H离子浓度反而变低了。这样促使醋酸电离为醋酸根和氢离子。平衡移动方向是根据浓度而非多少。浓度和多少是两个独立概念，一般没有联系。