请教各位吧友。
弱酸稀释，氢离子的浓度是先增大后减小。
按照勒夏特列原理来说，稀释溶液导致氢离子浓度降低，溶液向电离方向移动，这本身没有问题。可是化学平衡的移动应该不能够抵消原有条件的改变，也就是说电离程度增大也不能抵消溶液的体积增大，所以说氢离子浓度应该是降低的，可是事实却是有一段氢离子浓度增大的过程。是否是因为勒夏特列原理不适用了？