一个有关盐类水解的概念问题

选修四——弱电解质的电离这一节提到过“相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸中和碱的能力相同”（中和反应）
而盐类的水解又会使弱酸根离子结合水中的氢离子，生成部分的弱酸。
那是不是可以理解为弱酸中和碱的反应是可逆反应？如：CH3COOH+NaOH⇌CH3COO- + H20
那弱酸中和的碱会少于强酸中和的碱啊？还是说这一点差别可以忽略不计？
本人化学渣但是就是喜欢钻细微末节，恳请各位大神指点~

可以，同一元同物质的量弱酸中和的碱要略小于同一元同物质的量强酸中和的碱至于一般做选择题时不能忽略

不感兴趣

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这么理解是对的，不过于计算无益，所以分成两步理解可能更舒服。另外离子方程，把Na去掉，只写OH-

只能说理解没问题，讨论问题中和是指的以物质的量来讨论完全反应

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