第2章 化学反应原理
2.1化学反应的方向和吉本斯函数
2.1.1熵和吉布斯函数
1、自发过程
在给定条件下能且动进行的反在叫做自发反应。
2、熵(s)
系统内物质微观粒子的混乱度的量度
S=klnΩ (2.1.1-1)
Ω是微观状态总数(或称混乱度)
热力学第二定律
对于孤立系统，S>0，不可逆过程;S=0 可逆过程;S<0不可能发生。
在隔离系统中发生的自发反应伴随着熵的增加，或隔离系统的熵总是趋向于极大值,称为熵增加原理
热力学第三定律：在ok时，一切纯物质的完美晶体的熵值都等于零
s(ok) =kln1=0 (2.1.1-2)
比较物质的标性摩尔熵值
①同一物质 相同温度下. S(g)>S(l)>S(s)
②同一物质相同聚集状态时,其熵值随温度的升高而增大,S(高温)>S(低温)
③S(复杂分子)>S(简单分子)
④S(混合物)>S(纯物质)
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