水，化学式为H2O，是由氢、氧两种元素组成的无机物，无毒，可饮用。在常温常压下为无色无味的透明液体，被称为人类生命的源泉。水是地球上最常见的物质之一，是包括无机化合、人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。[1]
纯水导电性十分微弱，属于极弱的电解质。日常生活中的水由于溶解了其他电解质而有较多的阴阳离子，才有较为明显的导电性。[1]
中文名
水
英文名
Water
别称
氧烷,氧化氢
化学式
H2O
分子量
18.0152
精品荐读
水，不仅仅是H2O——探索水与矿物质的亲密关系
作者：热点说
快速
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水的起源水总硬度中国淡水资源现状水污染治理海水淡化超临界水性质超临界水氧化技术
简介
水是无色无味液体，地球有72%的表面被水覆盖。水在空气中含量虽少，但却是空气的重要组分。固态水（冰）的密度（916.8kg/m3）比液态水的密度（999.84kg/m3）小，所以冰能漂浮在水面上，水结冰时体积略有增加。水在3.98℃时达到最大密度（999.97kg/m3）。水分子是极性的，即水分子的正负电荷中心不重合，这使得水成为一种很好的溶剂。[2]儿童体内有80%的水，老人体内则有50-60%，正常中年人体内则有70%的水
生理意义
水是人体正常代谢所必需的物质[3]，正常情况下身体每天要通过皮肤、内脏、肺以及肾脏排出1.5升左右的水，以保证毒素从体内排出。[4]
水在机体内有许多重要功能[3]：
（1）水是细胞原生质的重要组分；[3]
（2）水在体内起溶媒作用，溶解多种电解质；[3]
（3）水在体内起运输作用，可以传递营养物质、代谢**和内分泌物质（如激素）等；[3]
（4）水有较高热导性和比热，可作为“载热体”在体内和皮肤表面间传递热量，有助于人体调节体温。[3]
物理化学性质
水在常温下为无色、无味无臭的液体。在标准大气压下（101.325kPa），纯水的沸点为100℃，凝固点为：0℃。纯水在4℃时的密度为1.0000g/cm3。常温下水的离子积常数Kw=1.00×10-14；纯水的理论电导率为0.055μS/cm。[5]
水
水的生成焓很高，ΔfHmθ=-285.8kJ/mol，所以热稳定性好，在2000K的高温下其离解不足百分之一；比热容大：75.3J/（mol·℃）能很好地起到调节温度的作用。[5]
很多常见气体可以溶解在水中，如氢气、氧气、氮气、二氧化碳、惰性气体等，这些气体的溶解度与温度、压力、气相分压等因素有关。[5]
重水
化学式D2O，又称氧化氘。1931年H.C.尤莱在把4L液氢在-259℃下缓慢蒸发到剩余数毫升，光谱分析时发现了重氢“D”，称氘。氘 （deuterium） 的意思是2，表示原子量等于2的氢同位素。由重氢和氧组成的化合物称重水，分子量为20.028，比普通水分子量18.016高出约11%。纯重水在1933年就已制得。普通水中所含重水很少，约占普通水质量的0.02%，自然界没有富含重水的源泉。重水在外观上和普通水相似，但许多物理性质不同，其比较见下表。[6]
性质H2OD2O
相对密度 （20℃）0.9971.108
凝固点/℃0.003.79
沸点/℃100101.41
展开全部
重水分子间氢键力较大，分子间范德华力也较大，所以它的熔点、沸点比水高。常温下重水的蒸气压比水小，这是水精馏法富集重水的理论根据。在25℃时重水的粘度比水大2.3%，致使许多电解质在重水中的电导率比水中小。重水的介电常数低于水，盐类在重水中的溶解度一般小些，在25℃时1g水能溶解0.3592g氯化钠，但1g重水只能溶解0.3056g；在25℃时，碘在四氯化碳和水间的分配系数是85：1，而在四氯化碳和重水间的分配系数是103：1。重水表面张力、离子积（2×10-15）数值都比水小，重水的反应速度比水的同样反应要慢些。重水有吸水的性质，和浓硫酸相像，必须将它保存在密封的容器内。[6]
重水的主要用途是在核反应堆中做“减速剂”，减小中子速度，控制核裂变过程，也是冷却剂。重水和氘在研究化学和生理变化中是一种宝贵的示踪材料，例如，用稀重水灌溉树木，可以测知水在这些植物中每小时可运行十几米到几十米。测定饮过大量稀重水的人尿中的氘含量，知道水分子在人体中停留时间平均为14天。用氘代替普通氢，可以研究动植物消化和新陈代谢过程。浓的或纯重水不能维持动植物生命，重水对一般动植物的致死浓度为60%。[6]
生产重水的方法很多，曾用过电解法、水精馏法等，现在利用H2S/H2O双温交换法，先把重水富集约15%后，再电解富集成99.8%，该法成本低廉。[6]
水的起源
关于地球上水的来源有许多各不相同的认识，各有各的道理，但真相究竟如何，还有待于科学家们收集更多的客观证据，以揭开这个谜。众所周知，地球表面71%的面
纯水导电性十分微弱，属于极弱的电解质。日常生活中的水由于溶解了其他电解质而有较多的阴阳离子，才有较为明显的导电性。[1]
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水
英文名
Water
别称
氧烷,氧化氢
化学式
H2O
分子量
18.0152
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简介
水是无色无味液体，地球有72%的表面被水覆盖。水在空气中含量虽少，但却是空气的重要组分。固态水（冰）的密度（916.8kg/m3）比液态水的密度（999.84kg/m3）小，所以冰能漂浮在水面上，水结冰时体积略有增加。水在3.98℃时达到最大密度（999.97kg/m3）。水分子是极性的，即水分子的正负电荷中心不重合，这使得水成为一种很好的溶剂。[2]儿童体内有80%的水，老人体内则有50-60%，正常中年人体内则有70%的水
生理意义
水是人体正常代谢所必需的物质[3]，正常情况下身体每天要通过皮肤、内脏、肺以及肾脏排出1.5升左右的水，以保证毒素从体内排出。[4]
水在机体内有许多重要功能[3]：
（1）水是细胞原生质的重要组分；[3]
（2）水在体内起溶媒作用，溶解多种电解质；[3]
（3）水在体内起运输作用，可以传递营养物质、代谢**和内分泌物质（如激素）等；[3]
（4）水有较高热导性和比热，可作为“载热体”在体内和皮肤表面间传递热量，有助于人体调节体温。[3]
物理化学性质
水在常温下为无色、无味无臭的液体。在标准大气压下（101.325kPa），纯水的沸点为100℃，凝固点为：0℃。纯水在4℃时的密度为1.0000g/cm3。常温下水的离子积常数Kw=1.00×10-14；纯水的理论电导率为0.055μS/cm。[5]
水
水的生成焓很高，ΔfHmθ=-285.8kJ/mol，所以热稳定性好，在2000K的高温下其离解不足百分之一；比热容大：75.3J/（mol·℃）能很好地起到调节温度的作用。[5]
很多常见气体可以溶解在水中，如氢气、氧气、氮气、二氧化碳、惰性气体等，这些气体的溶解度与温度、压力、气相分压等因素有关。[5]
重水
化学式D2O，又称氧化氘。1931年H.C.尤莱在把4L液氢在-259℃下缓慢蒸发到剩余数毫升，光谱分析时发现了重氢“D”，称氘。氘 （deuterium） 的意思是2，表示原子量等于2的氢同位素。由重氢和氧组成的化合物称重水，分子量为20.028，比普通水分子量18.016高出约11%。纯重水在1933年就已制得。普通水中所含重水很少，约占普通水质量的0.02%，自然界没有富含重水的源泉。重水在外观上和普通水相似，但许多物理性质不同，其比较见下表。[6]
性质H2OD2O
相对密度 （20℃）0.9971.108
凝固点/℃0.003.79
沸点/℃100101.41
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重水分子间氢键力较大，分子间范德华力也较大，所以它的熔点、沸点比水高。常温下重水的蒸气压比水小，这是水精馏法富集重水的理论根据。在25℃时重水的粘度比水大2.3%，致使许多电解质在重水中的电导率比水中小。重水的介电常数低于水，盐类在重水中的溶解度一般小些，在25℃时1g水能溶解0.3592g氯化钠，但1g重水只能溶解0.3056g；在25℃时，碘在四氯化碳和水间的分配系数是85：1，而在四氯化碳和重水间的分配系数是103：1。重水表面张力、离子积（2×10-15）数值都比水小，重水的反应速度比水的同样反应要慢些。重水有吸水的性质，和浓硫酸相像，必须将它保存在密封的容器内。[6]
重水的主要用途是在核反应堆中做“减速剂”，减小中子速度，控制核裂变过程，也是冷却剂。重水和氘在研究化学和生理变化中是一种宝贵的示踪材料，例如，用稀重水灌溉树木，可以测知水在这些植物中每小时可运行十几米到几十米。测定饮过大量稀重水的人尿中的氘含量，知道水分子在人体中停留时间平均为14天。用氘代替普通氢，可以研究动植物消化和新陈代谢过程。浓的或纯重水不能维持动植物生命，重水对一般动植物的致死浓度为60%。[6]
生产重水的方法很多，曾用过电解法、水精馏法等，现在利用H2S/H2O双温交换法，先把重水富集约15%后，再电解富集成99.8%，该法成本低廉。[6]
水的起源
关于地球上水的来源有许多各不相同的认识，各有各的道理，但真相究竟如何，还有待于科学家们收集更多的客观证据，以揭开这个谜。众所周知，地球表面71%的面
