首先，我们需要了解酸和碱的性质以及它们在水中解离出的氢离子或氢氧根的浓度。1. pH=2的缓冲溶液：由于pH值较低，意味着需要一个能够提供大量氢离子的强酸和一个可以接受这些氢离子的弱碱（共轭碱）。在这种情况下，我们可以选择盐酸醋酸作为酸，因为它是一种较强的有机酸，能有效地释放出氢离子。对于其共轭碱的选择，我们应考虑其对人体的安全性、来源便利和经济性等因素，因此选用常见的铵盐作为共轭碱，例如氯化铵。同时考虑到硝酸和硫酸等无机酸的较强氧化性和腐蚀性及其潜在的危险性质(如爆炸危险)，不推荐使用这类无机酸来配制酸性缓冲液。所以一般采用有机酸醋酸为最佳选择,其共轭碱通常可以选择氨水或者其它胺类化合物如苯甲胺,二乙基胺等,但因为这些胺类的毒性相对较大且可能对人体产生危害,故在此情况下还是建议使用较为安全的NH4Cl作为共轭碱更为合适一些。2. pH=10的缓冲溶液: 这是一个碱性环境的需求，这意味着我们要寻找一种弱的酸和一些强的碱进行反应以生成所需的pH值。这种情况下，磷酸是一个不错的选择，它具有较小的电离常数并且是三元中强酸之一。对于它的共轭碱来说，氢氧化钠是最直接也是最有效的选择。3. 对于pH=12的缓冲溶液：这是非常高的pH值范围了，这时候依然需要考虑用更强的碱去中和更弱的酸才能达到这个高PH的要求；在这里硅酸钠是比较好的选择它能形成pH约为9-10的中性盐水合物并维持这个pH值的稳定性当加入更多的氢氧化物后就能很方便地得到PH约为7甚至更高的中性盐水合物而不会使水的PH升高太多;当然也可以考虑其他碳酸盐/重金属离子与多元醇结合成相应的稳定配合物来实现调节和控制体系的PH的目的。

pH=10一般用氨水-氯化铵体系。
pH=12用磷酸一氢钠-磷酸钠体系。