硫（Sulfur）是一种非金属元素，化学符号S，原子序数为16。纯净的硫是黄色晶体，又称做硫磺、硫黄。单质硫不溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳CS2。硫有多种同素异形体，重要的有正交硫、单斜硫、弹性硫。在硫晶体中，硫原子形成化学式为S8的环状八原子分子。自然界中通常以单质硫、硫化物、硫酸盐的形式存在，常见的价态包括-2、0、+4、+6等。硫存在于陨石、火山、温泉等处，可用于制造硫酸、硫酸盐、亚硫酸盐、橡胶制品、纸张、火柴、焰火等，也可用于杀虫、漂染、橡胶硫化、医药工业。硫是所有生命所必需的元素，但几乎总是以有机硫化合物或金属硫化物的形式存在。硫在远古时代就被人们所知晓而使用。在西方，古代人们认为硫燃烧所形成的烟和臭味能够驱除魔鬼，古罗马人们用硫燃烧产生的二氧化硫清扫消毒住屋或漂白布匹。隋代，诞生了硝石、硫磺和木炭三元体系火药。1746年，英国J.Roebuck发明了铅室法制造硫酸。1776年，法国化学家拉瓦锡首先确定了硫的不可分割性，认为硫是一种元素，硫便进入了近代化学的大门。 物理性质硫单质通常为淡黄色晶体，无臭无味。硫有多种同素异形体，它们都是由S8环状分子组成。最常见的是正交硫（又叫斜方硫、菱形硫、α-硫）和单斜硫（又叫β-硫）。正交硫是硫的一种稳定状态，当加热到100 ℃左右时，缓慢冷却可以得到单斜硫。正交硫和单斜硫的转化温度是95.6 ℃。正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式。其纯净时的颜色是黄绿色(市面上出售的硫因为有着微量的环七硫而呈现更黄的颜色)。正交硫实际上不溶于水，导热性能差，为一良好的电绝缘体。单斜硫是硫熔化再部分凝固后，倒出多余液体剩下的无数之针形晶体。单斜硫和斜方硫是单质硫在不同温度下的变体。单斜硫只稳定存在于95.6 ℃以上，在室温下它缓慢地转变成斜方硫。斜方硫的熔点为112.8℃，单斜硫的熔点为119℃。它们都易溶于CS2中。此外还有弹性硫。弹性硫是深黄色有弹性的固体，相对于其它硫的同素异形体在二硫化碳中溶解度更小。不溶于水，微溶于酒精。若把熔融的硫急速倾入冷水中，长链状的硫被固定下来，成为能拉伸的弹性硫，但经放置会发硬变为单斜硫。晶态硫熔点(℃)密度(g/cm3)正交硫112.82.06单斜硫1191.96弹性硫—2.36化学性质硫与氧气的反应硫可以在空气中燃烧，与氧气反应生成二氧化硫（SO2）气体。硫与卤素单质的反应在加热时，硫可以与所有的卤素单质发生反应。硫与氟气反应时会发生燃烧，生成六氟化物氟化硫（Ⅵ）。液态硫与氯气反应生成有明显刺激性气味的二氯化二硫（S2Cl2）。在氯气过量和使用如FeCl3、SnI4等催化剂时，可以生成一种平衡混合物。其中包含红色的氯化硫（Ⅱ）（SCl2）和二氯化二硫（S2Cl2）。