根本看不懂

你往高稀的氯化钠溶液内加一点氯化银也能溶解出少量银离子，此时溶解的氯化银按银离子算

作业帮什么解释都有

它不是问饱和后再加agcl能溶多少，而是问形在已有其他源的cl-下形成这样的溶液需要多少agcl

有啥不好理解的，这是非常基础的题呀？
这个图就是，一定量的氯化银（难溶），在水中溶解达饱和时，饱和溶液中银离子浓度随氯离子浓度变化的曲线。氯离子浓度是可以调节的，通氯气可以，加食盐可以，加氯化铵什么的都可以。
往里面投料任何其它可溶性银盐（阳离子是银离子）或者阴离子是氯离子的盐，都会让曲线上的点移动，但温度一定时，Ksp是不会发生变化的（银离子和氯离子的浓度之积一定）。
AB选项你理解了之后直接秒杀了，都正确。
D选项勒夏特列原理秒杀了，正确的，平衡移动，但不能改变外界投料导致离子浓度增大的事实。
C选项，同离子效应也秒杀了啊。你想想，难溶的氯化银（阴离子是氯离子），在纯水中溶解度高，还是在饱和食盐水溶解度高？

温度一定时，氯化银饱和溶液的银离子和阴离子浓度肯定都是相同的且不会变的。请参考Ksp的知识。
这个题就是改变氯化银饱和溶液中氯离子的浓度，银离子浓度随氯离子浓度变化的曲线。

木桶效应，跟少的离子走

简单说就是，c点氯离子浓度＞银离子浓度，该体系氯化银溶解度就是用浓度较小银离子浓度来计算，而不是氯离子。而b明显更接近1：1，所以相较于c，b点体系中溶解的氯化银会更多。不是在饱和的c，b加氯化银来比较，而是加氯化银到不溶后达到了c点和b点，比较的是加入溶解的氯化银的量的多少

化学平衡啊，c的Cl多能溶解的Ag就少

溶解平衡啊，加氯离子平衡左移，溶解得更少了

可能有别的

同离子效应吧，可以理解溶液里不止AgCl
一种溶质，由于Cl离子浓度的变化使得Ag离子浓度变化，Ag离子又只来源于AgCl所以导致AgCl溶解发生变化