这里的“一元弱酸”pKa大于1且小于14
我查某度上面说，强酸的pKa小于1为啥我印象里是小于零
pKa需要小于14就不多解释了，pKa大于14的物种的强碱盐比如甲基钠、氨基钠、叔丁基锂不能再水溶液中大量存在
水解过程往往是熵增的，这也导致水解放热的盐在水溶液中难以存在，比如甲基钠、氨基钠、叔丁基锂等不能再水溶液中大量存在
也就是说，这里说的弱酸根离子水解过程为吸热的

情况1
电离吸热的对于电离吸热的一元弱酸对应的强碱盐加热后pH变小的证明

我们写出反应①~③ 以及对应的焓变（忽略温度对焓变的影响）以及平衡常数（25摄氏度）
反应①+反应②=反应③
这里用酸的英文名acid取前两个表示酸根离子

易得：
又因为反应①与反应③焓变均大于0，所以绝对值也是反应①大于反应③

我们都知道
△H-T△S=-RTlnK
也就是说在焓
lnK与1/T呈线性关系
且斜率等于-△H
所以我们可以画出草图

PS：这俩曲线有没有交点无所谓的

根据草图，易得lnK③-lnK①随温度的升高而减小

也就是说

这串式子随着温度的升高而减小
而我们都知道，随着温度的升高，酸分子/酸根离子比例会上升，所以氢离子浓度一定会上升，所以pH会减小！

情况2
对于电离放热的一元弱酸对应的强碱盐加热后pH增大的证明与情况1类似
这里省略了
毕竟制图是真的麻烦，太累了

单纯讨论高温水溶液pH似乎意义不是很大吧？就算纯水加热理论上pH也会小于7，但此时应当仍然算中性。因此单纯讨论加热后的pH变化似乎没事实际意义，即便减小了也不能断定是变酸了，还要对比水电离程度的增加