首先查看元素周期表,看第一纵列。由此开始进行分析。
第一纵列分别为氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫。氢原子的外部电子结构为:只有一层电子,一层上只有一个电子。锂原子的外部电子结构为:有2层电子,内层有2个电子(已满),外层上只有一个电子。钠原子的外部电子结构为:有3层电子,内层有2个电子(已满),中层有8个电子(已满),外层上只有一个电子。下面的元素可以类推,但注意每一个电子层可容纳的最多电子数。氢原子只有一层电子,锂原子有两层电子,钠原子有三层电子。(在原子中,牛顿定律不可使用。但是为了简单起见可以借用其中的观念来看待。)由此条件看到,原子半径是Na>Li>H。又由这个条件,在考虑到这三种原子的最外层都只有1个电子的情况,那么得到的结论是——原子核对最外层电子的控制能力是Na<Li<H。对最外层电子的控制能力最弱的钠原子是在三种原子当中最容易将最外层的电子失去的。而氢原子只有一个电子,失去电子后将成为单独的质子,这很不稳定。再者从刚才的结论上够看到的是氢原子核对于外层电子的控制能力是相对较强的。这也就形成了金属性的顺序——Na>Li>H。往下再进行研究,钾,铷,铯分别是位于下方的原子比位于上方的原子多一层电子而最外层电子数是不变的。再考察碱土金属,硼族元素等等都是一样的原理(不包括副族元素)。这也就得到了元素周期律的第一个结论——同族元素的下方元素比上方元素的金属性强。对于整个周期表的考虑是:越往下金属性越强。