如果把1mol的氯化钠和1mol的溴化钾共同溶于一定量的水中，再蒸发结晶，得到1mol的氯化钠和1mol的溴化钾，然而我的疑问是，当两种物质溶于水中后，都呈离子，可以说水中并不存在氯化钠和溴化钾，而是钠离子，钾离子，溴离子，氯离子，那么再蒸发后，为何这些离子会按照离子化前的状态重新组合，而不是随机组合，例如钠离子与溴离子形成离子键，然后得到大致等分的四种物质
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假设有同摩尔的AB和CD物质，并溶于一定量的水中，此时溶液中只存在A、C正离子，B、D负离子，其中AD的溶解度略小于AB、CD、CB，那这时蒸发，根据以上的解释，因为AD的溶解度最小，所以会优先析出 ，那此时得到的产物会改变么
如果都是1-1价型的电解质（设其为AB和CD）,最终产物是可形成的四种物质中溶解度最小的一种（如AD）和剩下的阴阳离子组成的物质（CB）.
像你说的这种1-1和2-2价型的混合溶液,就还有角标或者说各离子物质的量浓度的问题,会复杂一些,你可以自己想想~
这个原理可以参照侯氏制碱法的第二步：
NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ 碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小
像你说的这种1-1和2-2价型的混合溶液,就还有角标或者说各离子物质的量浓度的问题,会复杂一些,你可以自己想想~
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